El viernes 10  tuvimos examen de la fuerza de rozamiento y de los principios. Ahora daremos mas tema sobre la energía y la potencia y el viernes tendremos nuestro último examen.

En FyQ tras el examen del movimiento comenzamos con: El primer principio, el segundo principio,el tercer principio y la fuerza de rozamiento. Aquí les dejo las fómulas:

-PRIMER PRINCIPIO:

 F=0       FR=0

-SEGUNDO PRINCIPIO:
 F=m*a

-TERCER PRINCIPIO:

Cuando dos cuerpos interaccionan, las fuerzas que ejercen el uno sobre el otro tienen idéntico módulo, dirección, pero sentidos opuestos

 

-FUERZA DE ROZAMIENTO:
 Froz=N*mg

Hoy es el primer dia de clase tras el regreso de la semana santa y les recuerdo que el próximo día de clase, el miércoles 27, tenemos exámen de los movimientos.

Y ahora les pongo un breve resumen de lo que dimos hoy:

-MOVIMIENTO CIRCULARUNIFORME : es el movimiento de un cuerpo cuya trayectoria es circular y el módulo de la velocidad es constante. Describe arcos iguales en tiempos iguales.

 -VELOCIDAD ANGULAR

            W=O/T

 -RELACIÓN VELOCIDAD ANGULAR Y LINEAL

            V=W*R

 

   Ya se ha incorporado Ernesto al instituto, eso conyeva a empezar a trabajar. El lunes fue el primer dia de clase tras su llegada y estuvimos repasando lo último que vimos El movimiento rectilíneo uniforme y el acelerado.

Aquí les dejo las fórmulas para que se hagan una idea de lo que es:

-Movimiento rectilíneo uniforme (MRU)

Sf=So+V*T

-Movimiento rectilíneo uniforme acelerado (MRUA)

S=So+Vo*T+1/2*a*t^2

Ya que el profesor no ha venido a clase no hemos dado nada nuevo .ya les iré informando cuando haya algo nuevo.

EXAMEN

El dia 21 de marzo hay un examen en donde entra todo (GLOBAL).

Física y Química semana 14-02-11 - 18-02-11

Estequionometria

El término Estequiometría se emplea para designar el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas.

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.

Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione 

- Átomo-gramo Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo. 

Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol. 

El número de moléculas que hay en un volumen molar se denomina número de Avogadro.

El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en química y física para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia. 

ESTEQUIOMETRIA

Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".

Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.

2ª EVALUACIÓN!!!

En fisica y quimica estamos dando ls reacciones quimicas

ahora les voy a dejar un pequeño resumen de lo que es y de los tipos =D

Proceso en el que cambia la naturaleza de una o varias sustancias (reactivos), transformándose en otras nuevas (productos). Esto supone un reordenamiento de los átomos, mediante la ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos.

Una reacción química se representa mediante una ecuación química: En el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que reaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si la reacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción es reversible. Además de las fórmulas de las sustancias, deben aparecer los denominados coeficientes estequiométricos, los cuales nos indican la proporción (moles) de las sustancias que intervienen en la

reacción (ajuste).